PRACTICA No. 1

 DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE.

 OBJETIVO.

            Determinar el tipo de enlace presente en una molécula en base a las propiedades que manifiesta la sustancia.

           INTRODUCCION.

             El tipo de enlace existente entre los átomos de una molécula determina en forma definitiva las propiedades que manifiesta ese compuesto.

             Los compuestos en cuyas moléculas existen enlaces covalentes, presentan propiedades físicas diferentes a las de los compuestos iónicos, esto se debe a que las fuerzas de atracción son menores y de una naturaleza totalmente distinta a las de otros tipos de enlace.

             PROCEDIMIENTO.

             1.-Observe al microscopio cristales de Cloruro de Sodio, Cloruro de Potasio, Bromuro de Potasio, Sulfato de Sodio, cloruro de amonio, sacarosa, ácido benzoico. Anote sus observaciones.

             2.-Caliente en un crisol de porcelana bajo la llama del mechero, pequeñas cantidades de las sustancias empleadas en el punto anterior.

             3.-Coloque en una gradilla cinco tubos de ensayo y coloque una pequeña cantidad de Cloruro de sodio en el primero, bromuro de sodio en el segundo, sacarosa en el tercero, ac. Benzoico en el cuarto  u cloruro de amonio en el quinto,  agregue agua destilada y agite. Anote sus observaciones.

             4.-Repita el paso anterior utilizando como solvente el tetracloruro de carbono. Anote las diferencias respecto a la solubilidad en agua.

             5.-Prepare 100 ml. De una solución al 1% de cualquiera de las sustancias empleadas en el punto 1, colóquela en un vaso de precipitado, procediendo a determinar su conductividad mediante un circuito eléctrico. Anote sus observaciones.

 Material y Reactivos

1.-  1 microscópio                                                1.- Cloruro de Sodio

2.- 3 portaobjetos                                                2.- Bromuro de Potasio

3.- 2 vasos de precipitado de 250 ml.                 3.- Acido Benzoico

4.- 1 mechero de bunsen                                     4.- Sacarosa

5.- 1 tripie con tela de asbesto                            5.- Cloruro de Amonio

6.- 3 cápsulas de porcelana                                 6.- Tetracloruro de Carbono

7.- 1 circuito eléctrico

8.- 1 agitador

9.- 2 espátulas       

 CUESTIONARIO:

 1.- En base a sus observaciones ¿Qué diferencias presentan los sólidos iónicos respecto a los covalentes?

 2.- Que sólidos presentan los más altos puntos de fusión? 

3.- Porqué los sólidos iónicos son más solubles en el agua?