PRACTICA No. 2

 OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL HIDRÓGENO

 OBJETIVOS:

a).- Preparar pequeñas cantidades de Hidrógeno y conocer mecanismos para su obtención.

b).- Identificar algunas propiedades físicas y químicas del Hidrógeno.

c).- Ilustrar la serie de actividad de los metales y las fuerzas relativas de algunos ácidos.

 INTRODUCCION

El Hidrógeno se encuentra en muchos compuestos, en el agua, en los ácidos, en las bases, etc. De algunos de ellos puede separarse fácilmente, pero de otros no. Algunos de los metales sustituyen al Hidrogeno de sus compuestos y este por ser un método sencillo, es el procedimiento utilizado en los laboratorios elementales para su obtención.

PROCEDIMIENTO PRELIMINAR. Usando varios metales y varios ácidos.

            1.-Coloque 4 tubos de ensayo en una gradilla y numérelos del uno al cuatro. Agregue una pequeña cantidad de Cobre al número 1, a los 3 restantes agregue Zinc, Hierro, Aluminio respectivamente.

            2.-Añada a cada uno de los tubos anteriores 1 ml de HCl diluido, proceda a taparlos inmediatamente. (Trabaje cada tubo dejando un espacio de tiempo entre tubo y tubo para observar la reacción individual )

            3.-Compruebe el desprendimiento de Hidrógeno colocando un cerillo encendido en la boca de cada uno de los tubos de ensayo.

            4.-Repita los tres pasos anteriores utilizando H2SO4  y HNO3

                5.- Desactivar cada una de las soluciones de la siguiente manera: Tome el pH de las soluciones, filtre, recoja el filtrado y ajuste el pH entre 6-8, vierta al drenaje bajo el chorro de la llave de agua. El precipitado se envía a confinamiento.

 OBTENCION

            1.-Agregue 10 gr. de Granalla de Zinc en un Matraz Erlenmeyer de 500 ml provisto de un tapón bihoradado. Agregue 2 ml. De solución de sulfato de cobre 0.1 Molar y 50 ml de agua para cubrir el extremo inferior del tubo de seguridad

            2.-Coloque un embudo de seguridad en el tapón y un tubo de desprendimiento dirigido a una cuba hidroneumática llena de agua, cuidando que quede dentro del agua.

            3.-Llene 4 tubos de ensayo con agua e inviértalos dentro de la cuba hidroneumática.

            4.-Coloque uno de los tubos invertidos en el extremo del tubo de desprendimiento.

5.-A continuación por el embudo de seguridad agregue 2 ml de H2SO4 concentrado.

            6.-Una vez que inicie la reacción deseche el primer tubo de ensayo donde se desplazo el agua, e inmediatamente reemplácelo por otro tubo y así hasta que llene los cuatro. Antes de sacarlos y todavía invertidos tápelos.

            7.-Compruebe la presencia de Hidrógeno colocando la flama de un cerillo en la boca de un tubo de ensayo.

            8.- Observe y registre las propiedades que pueda apreciar (color, olor).

            9.- Tome el PH de la solución que quedo en el matraz. Filtre, recoja el filtrado y ajuste el PH entre 6-8, vierta al drenaje bajo el chorro del agua de la llave y el precipitado se envía a confinamiento.

                MATERIAL                                                 REACTIVOS

1Matraz Erlenmeyer de500 ml                                       Zn, Cu, Fe, Al

1 Tapón bihoradado                                                         H2SO4

1 Tubo de desprendimiento                                              HCl

1 Embudo de seguridad                                                    HNO3

1 Cuba hidroneumética

1 Soporte universal

1 Pinzas múltiples

8 Tubos de ensayo

4 Tapones para tubo de ensayo

1 Gradilla

 CUESTIONARIO

 1.- Escriba las reacciones de los metales usados con el HCl diluido.

2.- Escriba los símbolos de los cuatro metales, en orden de actividad decreciente para liberar hidrógeno del ácido clorhídrico.

3.- Describa lo que se observa cuando se acerca una llama a la boca de cada uno de los tubos de ensayo.

4.- Como son el color y el olor del Hidrógeno?

5.- Porqué se agrega agua para cubrir el extremo inferior del tubo de seguridad?

6.- Porqué se conoce este procedimiento como el método de recolección de gases sobre agua?

7.- Porqué se deben mantener invertidos los frascos que contienen Hidrógeno?

8.- Escriba la ecuación de combustión del Hidrógeno en el aire.